esercizio stechiometria

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fedex

2017-04-05 09:39

devo risolvere questo esercizio

1) Bilanciare la reazione: As4 + KClO3 + KOH -> K3AsO4 +KCl + H2O

 Calcolare quanti grammi di idrossido di potassio devo sciogliere in acqua per far reagire completamente 100 g di arsenico. 

[R: 224,76 g ] 

ho risolto la redox e viene (l'ho gia controllata ed è corretta)

3 As4 + 10 KClO3 + 36 KOH = 12 K3AsO4 + 10 KCl + 18 H2O

per finire l'esercizio converto 100g di As in moli = 1.33 moli (As)

poi imposto la proporzione

3:36=1.33:x

x=15.96 moli di KOH

converto in moli moltiplicando per 56.10 e viene 895.36 grammi

è pero diverso dalla soluzione!

mi sembra tutto abbastanza facile sbaglio io o la prof?

LuiCap

2017-04-05 09:53

La molecola dell'arsenico è tetratomica, perciò la massa di 1 mole è PAx4.

n As4 = 100 g / (74,922x4) g/mol = 0,334 mol As4

n KOH = 0,334 mol x 36 mol/3 mol = 4,00 mol KOH

m KOH = 4,00 mol x 56,11 g/mol = 224,67 g KOH

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fedex

2017-04-05 12:58

LuiCap ha scritto:

La molecola dell'arsenico è tetratomica, perciò la massa di 1 mole è PAx4.

n As4 = 100 g / (74,922x4) g/mol = 0,334 mol As4

n KOH = 0,334 mol x 36 mol/3 mol = 4,00 mol KOH

m KOH = 4,00 mol x 56,11 g/mol = 224,67 g KOH

e non dovrebbe essere la stessa cosa anche per l'ossigeno per esempio?

se devo convertire 10g di ossigeno in moli divido per 16 non per 32!

qual è la differenza?

LuiCap

2017-04-05 13:24

Non è affatto la stessa cosa :-(

La molecola di ossigeno è diatomica: 2 atomi di ossigeno uniti da un doppio legame covalente puro.

1 mole di O2 contiene 6,022·10^23 molecole di ossigeno e 2x6,022·10^23 atomi di O.

1 mole di O2 ha una massa in grammi numericamente uguale al peso molecolare della molecola di O2, cioè 2 x 16 = 32 g/mol.

Questa massa si chiama massa molare.

In una reazione chimica la massa si conserva sempre (Legge di Lavoisier)

Esempio:

CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O

Se facciamo reagire 1 mole di CH4 con 2 moli di O2 la massa dei reagenti è:

m CH4 = 1 mol x 16 g/mol = 16 g

m O2 = 2 mol x 32 g/mol = 64 g

m reagenti = 16 + 64 = 80 g

Otteniamo 1 mole di CO2 e 2 moli di H2O:

m CO2 = 1 mol x 44 g/mol = 44 g

m H2O = 2 x 18 g/mol = 36 g

m prodotti = 44 + 36 = 80 g

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