esercizio stechiometria
Salve, vorrei chiedervi aiuto su una parte di questo esercizio:

Il fosforo solido (P4) reagisce con una soluzione acquosa di nitrato di potassio produceno ossido di azoto, diidrogeno fosfato di potassio e idrossido di potassio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare a) il volume di una soluzione di nitrato di potassio 0.5M e b) i grammi di fosforo solido che devono reagire per ottenere 25.0L di ossido di azoto sapendo che la reazione ha una resa del 76%.

Ho svolto il bilanciamento, trovando la seguente reazione bilanciata:
3P4 + 20KNO3 + 16H2O  -->  12KH2PO4 + 20NO + 8KOH 
mi confermate?

a questo punto non riesco ad andare avanti..qualcuno è gentilmente disposto ad aiutarmi?
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Sì, la reazione è bilanciata in modo corretto.

Calcoliamo la massa di NO con una resa del 100%:
n NO = V/Volume molare = 25 L / 22,414 L/mol = 1,12 mol NO
m NO = nxMM = 1,12 mol x 30,01 g/mol = 33,5 g NO
Se la resa della reazione fosse stata del 100% in peso, si sarebbero ottenuti:
33,5 g x 100/76 = 44,0 g NO

Calcoliamo la massa di P4:
n NO = m/MM = 44,0 g / 30,01 g/mol = 1,47 mol NO
Dato che 3 moli di P4 reagiscono con 20 moli di NO, avremo:
n P4 = 1,47 mol x 3/20 = 0,220 moli P4
m P4 = nxMM = 0,220 mol x 123,895 g/mol = 27,3 g P4

Calcoliamo il volume di soluzione di KNO3 0,5 M:
Il rapporto molare tra KNO3 e NO è uguale, perciò:
n NO = n KNO3 = 1,47 mol
V KNO3 = M/n = 0,5 mol/L / 1,47 mol = 2,94 L
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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