esercizio stechiometria

Salve, vorrei chiedervi aiuto su una parte di questo esercizio:

Il fosforo solido (P4) reagisce con una soluzione acquosa di nitrato di potassio produceno ossido di azoto, diidrogeno fosfato di potassio e idrossido di potassio. Bilanciare la reazione con il metodo ionico-elettronico e calcolare a) il volume di una soluzione di nitrato di potassio 0.5M e b) i grammi di fosforo solido che devono reagire per ottenere 25.0L di ossido di azoto sapendo che la reazione ha una resa del 76%.

Ho svolto il bilanciamento, trovando la seguente reazione bilanciata:

3P4 + 20KNO3 + 16H2O  -->  12KH2PO4 + 20NO + 8KOH 

mi confermate?

a questo punto non riesco ad andare avanti..qualcuno è gentilmente disposto ad aiutarmi?

Sì, la reazione è bilanciata in modo corretto.

Calcoliamo la massa di NO con una resa del 100%:

n NO = V/Volume molare = 25 L / 22,414 L/mol = 1,12 mol NO

m NO = nxMM = 1,12 mol x 30,01 g/mol = 33,5 g NO

Se la resa della reazione fosse stata del 100% in peso, si sarebbero ottenuti:

33,5 g x 100/76 = 44,0 g NO

Calcoliamo la massa di P4:

n NO = m/MM = 44,0 g / 30,01 g/mol = 1,47 mol NO

Dato che 3 moli di P4 reagiscono con 20 moli di NO, avremo:

n P4 = 1,47 mol x 3/20 = 0,220 moli P4

m P4 = nxMM = 0,220 mol x 123,895 g/mol = 27,3 g P4

Calcoliamo il volume di soluzione di KNO3 0,5 M:

Il rapporto molare tra KNO3 e NO è uguale, perciò:

n NO = n KNO3 = 1,47 mol

V KNO3 = M/n = 0,5 mol/L / 1,47 mol = 2,94 L