esercizio stechiometria
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Salve potreste aiutarmi correggendomi questo esercizio? è sbagliato? Se si come potrebbe essere? Grazie 

Cu+ H2SO4--> CuSO4+ SO2+ H2O
Partendo da 25 ml di H2SO4 0,5M e 25g Cu. Quanti g di CuSO4 si formeranno:

Mia risoluzione:

Cu+ 2H2SO4--> CuSO4+ SO2+ 2H2O
Cu 25g/63,546
H2SO4 25g/98,0794=o,25/2=0,1274
Reagente limitante H2SO4

m=n x M
m=(o,5M x o,25) x 159,6096 (che è il peso molecolare di CuSO4)= 19,95 g
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Il reagente limitante è l'H2SO4, ma il calcolo che hai fatto tu è sbagliato.
Non hai a disposizione 25 g di H2SO4, ma 25 mL di H2SO4 0,5 M.
n H2SO4 = 0,5 mol/L x 0,025 L = 0,0125 mol

Da 2 moli di H2SO4 si ottiene 1 mole di CuSO4, perciò:
n CuSO4 = 0,0125 mol/2 = 0,00625 mol CuSO4
m CuSO4 = 0,00625 mol x 159,6096 = 0,998 g di CuSO4
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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sofi




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