esercizio stechiometria

[fedex]

ciao a tutti
ho questo esercizio
1.211 g di bromato di potassio vengono fatti reagire con 1.708 g di ioduro di potassio in ambiente acido, secondo la reazione: BrO3 - + I- + H3O + -  Br- + I2 + H2O Calcolare la quantità in grammi di I2 che si ottiene a reazione completa. 

-mi sono reso conto conto che è una redox
l'ho svolta e bilanciata e alla fine viene
BrO3+6I+6H3O--Br+3I2+9H2O
trovo problemi nella parte di stechiometria
intanto calcolo le moli di bromato di potassio = 7.25x10^-3
e le moli di ioduro di potassio =1.029x10^-2
io sarei andato avanti cosi ma vedo dalla soluzione che non torna il risultato:
so che una mole di BrO3 forma 3 moli di I2 quindi imposto la proporzione 1:3=7.25x10^-3 :X
faccio lo stesso con lo ioduro di potassio 6:3=1.029x10^-2: X
sommo le due X che trovo e dovrei ottenere le moli di I2 formate a reazione completa
poi eventualmente le trasformo in grammi.
sono certo che cè qualcosa che non va con il procedimento.

[Luigi]

Ok è bilanciata in modo corretto!

BrO3 {-} + 6I {-} + 6H3O {+} = Br{-} + 3I2 + 9H2O


Hai due reagenti: KBrO3 e KI, hai le masse e devi calcolare i grammi di I2 ottenuti dalla reazione.
MM(KBrO3)= 167 g/mol
MM(KI)= 166.0028 g/mol

Il numero di moli di KBrO3 risulta, per tanto, 7.25 x 10^-3
Il numero di moli di KI risulta, invece, 1.029 x 10 ^ -2

Devi individuare fra i due reagenti il limitante, infatti - se noti - 1 mol KBrO3 : 6 mol KI = 7.25 x 10^-3 mol : 1.029 x 10^-2 mol non è una giusta proporzione...

Il reagente limitante lo individui:
- eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KBrO3 per il suo coefficiente stechiometrico,
- eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KI per il suo coefficiente stechiometrico,
- individuando il valore del rapporto più piccolo, esso ti indicherà il reagente limitante che limita la reazione, in quanto si consuma per primo.

KBrO3: 7.25 x 10^-3 / 1 = 7.25 x 10^-3
KI: 1.029 x 10^-2 / 6 = 1.715 x 10^-3

Il rapporto più piccolo è dato per KI, per cui KI è il limitante.

6 mol di KI : 3 mol di I2 = 1.029 x 10^-2 mol di KI : x
X = 5.145 x 10^ -3 mol di I2

Numero di moli si trova massa / massa molecolare, per cui la massa sarà uguale al prodotto fra del numero di moli per il peso molecolare.
MM(I2) = 253.809 g/mol
Massa I2 = 5.145 x 10^-3 mol x 253.809 g/mol = 1.306 g

Dovrebbe essere corretto il procedimento. Hai il risultato?

[LuiCap]

Le cariche degli ioni non sono dei segnetti insignificanti: bisogna metterli

Devi calcolare qual è il reagente limitante in base alla stechiometria della reazione e alle quantità presenti inizialmente.

n KBrO3 = n BrO3(-) = 7,251·10^-3 mol
n KI = n I(-) = 1,029·10^-2 mol

Il reagente limitante è quello che possiede il seguente rapporto minore:
7,251·10^-3 mol / 1 mol = 7,251·10^-3 mol BrO3(-)
1,029·10^-2 mol / 6 mol = 1,715·10^-3 mol I(-)......reagente limitante

Questo significa che tutte le moli di I(-) reagiscono completamente e formano I2 secondo il loro rapporto stechiometrico:
6 mol I(-) : 3 mol I2 = 1,029·10^-2 mol I(-) : x mol I2
n I2 = 5,145·10^-3 mol
m I2 = 5,145·10^-3 mol · 253,81 g/mol = 1,306 g I2

---

Scusa Luigi, non avevo visto la tua risposta che è corretta

[Luigi]

Le cariche degli ioni non sono dei segnetti insignificanti: bisogna metterli

Devi calcolare qual è il reagente limitante in base alla stechiometria della reazione e alle quantità presenti inizialmente.

n KBrO3 = n BrO3(-) = 7,251·10^-3 mol
n KI = n I(-) = 1,029·10^-2 mol

Il reagente limitante è quello che possiede il seguente rapporto minore:
7,251·10^-3 mol / 1 mol = 7,251·10^-3 mol BrO3(-)
1,029·10^-2 mol / 6 mol = 1,715·10^-3 mol I(-)......reagente limitante

Questo significa che tutte le moli di I(-) reagiscono completamente e formano I2 secondo il loro rapporto stechiometrico:
6 mol I(-) : 3 mol I2 = 1,029·10^-2 mol I(-) : x mol I2
n I2 = 5,145·10^-3 mol
m I2 = 5,145·10^-3 mol · 253,81 g/mol = 1,306 g I2

---

Scusa Luigi, non avevo visto la tua risposta che è corretta

Non scusarti, anzi! Buone feste.


PS: Per caso quando hai tempo riusciresti ad aiutarmi con i problemi sul pH che ho postato in questa sezione? Senza fretta.

[fedex]

Ok è bilanciata in modo corretto!

BrO3 {-} + 6I {-} + 6H3O {+} = Br{-} + 3I2 + 9H2O


Hai due reagenti: KBrO3 e KI, hai le masse e devi calcolare i grammi di I2 ottenuti dalla reazione.
MM(KBrO3)= 167 g/mol
MM(KI)= 166.0028 g/mol

Il numero di moli di KBrO3 risulta, per tanto, 7.25 x 10^-3
Il numero di moli di KI risulta, invece, 1.029 x 10 ^ -2

Devi individuare fra i due reagenti il limitante, infatti - se noti - 1 mol KBrO3 : 6 mol KI = 7.25 x 10^-3 mol : 1.029 x 10^-2 mol non è una giusta proporzione...

Il reagente limitante lo individui:
- eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KBrO3 per il suo coefficiente stechiometrico,
- eseguendo il rapporto tra il numero di moli di KI per il suo coefficiente stechiometrico,
- individuando il valore del rapporto più piccolo, esso ti indicherà il reagente limitante che limita la reazione, in quanto si consuma per primo.

KBrO3: 7.25 x 10^-3 / 1 = 7.25 x 10^-3
KI: 1.029 x 10^-2 / 6 = 1.715 x 10^-3

Il rapporto più piccolo è dato per KI, per cui KI è il limitante.

6 mol di KI : 3 mol di I2 = 1.029 x 10^-2 mol di KI : x
X = 5.145 x 10^ -3 mol di I2

Numero di moli si trova massa / massa molecolare, per cui la massa sarà uguale al prodotto fra del numero di moli per il peso molecolare.
MM(I2) = 253.809 g/mol
Massa I2 = 5.145 x 10^-3 mol x 253.809 g/mol = 1.306 g

Dovrebbe essere corretto il procedimento. Hai il risultato?

corretto grazie mille.
avevo intuito che fosse un problema di reagente limitante ma non mi veniva ugualmente.
quello che non capisco o meglio che non mi è chiaro è questo:
hai scritto che 6mol KI:3molI2
ok ma perche 6 mol KI se io nell'equazione non ho KI ma bensì il suo equivalente dissociato cioè I-
se avessi avuto una molecole che si dissocia in più anioni avrei dovuto usare un ulteriore fattore moltiplicativo?
mi spiego meglio
io qui so che 1 mol di KI si dissocia in 1 mol K+ e 1 mol I-
se una mole di KI si fosse dissociata in 2mol I- avrei avuto il doppio delle moli di KI?
non so se mi sono spiegato bene.
cioè come risalgo DALLE moli di ione dissociato ALLE moli di sostanza iniziali

[LuiCap]

Se fosse stato 1,708 g di BaI2 avresti:
n BaI2 = 1,708 g / 391,14 g/mol = 4,367·10^-3 mol

BaI2 Ba2+ + 2 I-

n I- = 4,367·10^-3 mol · 2 = 8,733·10^-3 mol

L'I- sarebbe sempre stato il reagente limitante.