esercizio su Kp

[LucaZombini]

1,00 dm3 di HCl e 2,00 dm3 di O2 misurati a c.s sono portati a 673K. All'equilibrio la Ptot = 1,01E5 Pa e si sono formati 1,05 dm3 di Cl2. Calcolare la Kp della reazione 4HCl + O2 2H2O + 2Cl2. il risultato finale è 107 bar^-1


Noto che posso ricavare le moli iniziali dei reagenti dividendo i volumi per il volume molare = 22,7 dm3/mol ed inoltre possiedo il volume dl Cl2 all'equilibrio. Mi sfugge però il modo per ricavarmi le moli di Cl2 dal volume. 

n HCleq = 0,044 - 4x mol
n O2eq = 0,088 - x mol

Ho provato, invece, una volta ottenute le moli, a ricavare il volume dei 2 gas a 673K:

V HCl = 0,044*8,31*673/10^5  = 2,47E-3 m^-3
V O2 = 0,088*8,31*673/10^5 = 1,92E-3 m^-3

come per le moli ho pensato di poter calcolare i volumi dei gas reagenti (per poi trattarli come moli).

V HCl = 2,47E-3 - 1/2*1,05E-3 = 1,93 m^-3
V O2 = 1,92E-3 - 2*1,05E-3 = 2,82 m^-3

Imposto la legge di azione di massa, la converto ma la Kp non torna.

[LuiCap]

In allegato la mia risoluzione.
Anche a me non torna il risultato fornito.


  Kp con volumi.pdf (Dimensione: 391.04 KB / Download: 7)

[Igor]

1) calcolerei le moli iniziali dei reagenti e quelle finali di Cl2
2) le moli finali di Cl2 sono pari a 2x , quindi si ricava x (cioè le moli che hanno reagito)
3) noto x si ricavano le moli finali dei reagenti
4) Kp = K/P , dove K è espresso in frazioni molari.

[LuiCap]

1) calcolerei le moli iniziali dei reagenti e quelle finali di Cl2

Mi sfugge come calcolare le moli finali di Cl2 avendo sì il suo volume, ma non la sua pressione parziale???

[Igor]

n(Cl2) = (298*1,05) / (673*22,7)

[LuiCap]

Sarò tonta, ma io quella formula non la capisco!!!
Cosa c'entrano 298 K???
1,05 dm^3 di Cl2 sono ottenuti in un volume totale x e alla pressione totale di 1,01 bar.

Svolgendo i calcoli fino alla fine secondo le tue indicazioni si ottiene una Kp = 2984 bar^-1.

[Igor]

)
riporto il volume di Cl2 alle condizioni standard e poi divido per il volume molare.