esercizio su calcolo costante di equilibrio

[bobo46]

Salve a tutti , ho un dubbio sulla risoluzione di questo problema :

Ponendo a reagire , alla temperatura di 450 C , 1 mole di ammoniaca e 1 mole di azoto in un recipiente vuoto di 10 litri , si instaura l'equilibrio ( fare riferimento al l'equilibrio di dissociazione gassosa dell'ammoniaca ). Sapendo che in tali condizioni si formano 0,4 moli di idrogeno , calcolare : i valore di Kx e Kc , è la percentuale di ammoniaca

Il mio dubbio starebbe proprio nel fatto che vengono poste a reagire le moli di ammoniaca ( prodotto) con le moli di azoto( reagente ) .... Come bisogna procedere ???

[Mario]

Si procede come al solito, tenendo conto che la reazione è quella della dissociazione termica dell'ammoniaca-
2NH3 3H2 + N2

all'equilibrio avremo:
moli di ammoniaca = 1-x
moli di idrogeno = (3/2)x
moli di azoto: 1+(1/2)x

il problema fornisce il valore per l'idrogeno (3/2)x = 0,4    da cui x=0,266
con il dato della x andiamo a calcolare il resto delle moli presenti:

moli di ammoniaca = 0,733

moli di idrogeno = 0,4
moli di azoto: 1,133

valori che vanno inseriti nell'equazione della Kc che è Kc = [H2]^3 * [N2] / [NH3]^2 ricordando però che la concentrazione molare va calcolata sul volume di 10 litri.

Una volta calcolata la Kc, per passare alla Kx si usa la relazione Kc = Kx (P/RT)^2


saluti
Mario