esercizio su entropia molare

[Alehorizon01]

buonasera, io devo fare questo esercizio sull'entropia:
Si calcoli l’entropia molare standard di formazione di SnO, sapendo che 𝑆 0 (SnO) = 56,5 J/mol∙K , 𝑆 0 (O2 ) = 205,2 J/mol∙K , 𝑆 0 (Sn) = 51,5 J/mol∙K
il risultato è -97,6 j/mol*K.

io lo so risolvere, il problema è che nella spiegazione dell'esercizio la reazione viene bilanciata in modo diverso e di conseguenza il risultato è differente.

 la reazione è questa: Sn + O2 = SnO, 

io l'ho bilanciata in questo modo: 2Sn + O2 = 2SnO

il problema la bilancia in quest'altro modo: Sn + 1/2 O2 = SnO

il problema è proprio che bilanciandola in questi 2 modi diversi, i risultati sono diversi e quindi non capisco perchè il primo bilanciamento non va bene.

Grazie mille

[LuiCap]

Sn + 1/2 O2 SnO
51,5...205,2/2...56,5
ΔS° = 56,5 - (51,5 + 205,2/2) = -97,6 J/K·mol

2 Sn + O2 2 SnO
51,5·2...205,2...56,5·2
ΔS° = 56,5·2 - (51,5·2 + 205,2) = -195,2 J/K·mol
Questa è l'entropia per la formazione di 2 mol di SnO, perciò per 1 mol:
-195,2 / 2 = -97,6 J/K·mol

[Alehorizon01]

ah devo trovare quella di una mole perchè chiede l'entropia molare standard?

[LuiCap]

Certo.