esercizio su entropia molare

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Alehorizon01

2022-01-16 15:48

buonasera, io devo fare questo esercizio sull'entropia:

Si calcoli l’entropia molare standard di formazione di SnO, sapendo che 𝑆 0 (SnO) = 56,5 J/mol∙K , 𝑆 0 (O2 ) = 205,2 J/mol∙K , 𝑆 0 (Sn) = 51,5 J/mol∙K

il risultato è -97,6 j/mol*K.

io lo so risolvere, il problema è che nella spiegazione dell'esercizio la reazione viene bilanciata in modo diverso e di conseguenza il risultato è differente.

 la reazione è questa: Sn + O2 = SnO, 

io l'ho bilanciata in questo modo: 2Sn + O2 = 2SnO

il problema la bilancia in quest'altro modo: Sn + 1/2 O2 = SnO

il problema è proprio che bilanciandola in questi 2 modi diversi, i risultati sono diversi e quindi non capisco perchè il primo bilanciamento non va bene.

Grazie mille

LuiCap

2022-01-16 16:05

Sn + 1/2 O2 --> SnO

51,5...205,2/2...56,5

ΔS° = 56,5 - (51,5 + 205,2/2) = -97,6 J/K·mol

2 Sn + O2 --> 2 SnO

51,5·2...205,2...56,5·2

ΔS° = 56,5·2 - (51,5·2 + 205,2) = -195,2 J/K·mol

Questa è l'entropia per la formazione di 2 mol di SnO, perciò per 1 mol:

-195,2 / 2 = -97,6 J/K·mol

Alehorizon01

2022-01-16 19:50

ah devo trovare quella di una mole perchè chiede l'entropia molare standard?

LuiCap

2022-01-16 20:00

Certo.

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