esercizio su miscuglio di una base forte con un acido debole e trovare la Ka

[Alehorizon01]

Buonasera ho trovato questo esercizio e non so come risolverlo:
4g di K2O sono uniti a 400 ml di una soluzione di 0,4M di un acido debole HA e il pH risultante è di 7,82. Trovare la Ka dell'acido.

io ho provato a risolverlo facendo la formula inversa di una soluzione tampone per trovare la pKa e poi così trovare la Ka, però poi non torna.

qualcuno mi potrebbe spiegare come risolverlo, grazie

[Alehorizon01]

qualcuno mi può aiutare?

[LuiCap]

Comincia con lo scrivere la reazione che avviene tra il K2O e l'H2O e quella successiva con HA.
Poi compila le rispettive tabelle ICE.

[Alehorizon01]

verrebbe:

nK2O = 4g/94,20 = 0,04246 mol
M = 0,04246 / 0,4L = 0,1062 M

K2O + H2O = 2K+ + 2OH-
I 0,1062 - 0,2124 0,2124

HA + OH- = A- + H2O
I 0,4 0,2124. 0 ...... -
F 0,1876 0 0,2124 -

[LuiCap]

Bene, ora come proseguiresti???

A me risulta Ka = 1,71·10^-8.

[Alehorizon01]

ok mi torna anche a me, l'avevo risolto bene ma a quanto pare ho sbagliato i calcoli e mi tornava diverso. grazie mille