esercizio su miscuglio di una base forte con un acido debole e trovare la Ka

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Alehorizon01

2022-01-13 15:34

Buonasera ho trovato questo esercizio e non so come risolverlo:

4g di K2O sono uniti a 400 ml di una soluzione di 0,4M di un acido debole HA e il pH risultante è di 7,82. Trovare la Ka dell'acido.

io ho provato a risolverlo facendo la formula inversa di una soluzione tampone per trovare la pKa e poi così trovare la Ka, però poi non torna.

qualcuno mi potrebbe spiegare come risolverlo, grazie

Alehorizon01

2022-01-14 15:52

qualcuno mi può aiutare?

LuiCap

2022-01-14 17:17

Comincia con lo scrivere la reazione che avviene tra il K2O e l'H2O e quella successiva con HA.

Poi compila le rispettive tabelle ICE.

Alehorizon01

2022-01-14 18:42

verrebbe: nK2O = 4g/94,20 = 0,04246 mol M = 0,04246 / 0,4L = 0,1062 M K2O + H2O = 2K+ + 2OH- I 0,1062 - 0,2124 0,2124 HA + OH- = A- + H2O I 0,4 0,2124. 0 ...... - F 0,1876 0 0,2124 -

LuiCap

2022-01-14 20:34

Bene, ora come proseguiresti???

A me risulta Ka = 1,71·10^-8.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Alehorizon01

Alehorizon01

2022-01-15 15:30

ok mi torna anche a me, l'avevo risolto bene ma a quanto pare ho sbagliato i calcoli e mi tornava diverso. grazie mille