esercizio su miscuglio di una base forte con un acido debole e trovare la Ka
Buonasera ho trovato questo esercizio e non so come risolverlo:
4g di K2O sono uniti a 400 ml di una soluzione di 0,4M di un acido debole HA e il pH risultante è di 7,82. Trovare la Ka dell'acido.

io ho provato a risolverlo facendo la formula inversa di una soluzione tampone per trovare la pKa e poi così trovare la Ka, però poi non torna.

qualcuno mi potrebbe spiegare come risolverlo, grazie
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qualcuno mi può aiutare?
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Comincia con lo scrivere la reazione che avviene tra il K2O e l'H2O e quella successiva con HA.
Poi compila le rispettive tabelle ICE.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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verrebbe:

nK2O = 4g/94,20 = 0,04246 mol
M = 0,04246 / 0,4L = 0,1062 M

K2O + H2O = 2K+ + 2OH-
I 0,1062 - 0,2124 0,2124

HA + OH- = A- + H2O
I 0,4 0,2124. 0 ...... -
F 0,1876 0 0,2124 -
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Bene, ora come proseguiresti???

A me risulta Ka = 1,71·10^-8.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Alehorizon01
ok mi torna anche a me, l'avevo risolto bene ma a quanto pare ho sbagliato i calcoli e mi tornava diverso. grazie mille
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