esercizio su pila!

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Nello scomparto catodico parte degli ioni ferrosi di una soluzione FeSO4(aq) in ambiente acido sono ossidati a ioni ferrici mediante aggiunta di una soluzione di KMnO4(aq).La pila così formata presenta un potenziae di 0.771 V. Qual è la % di ioni ferrosi che sono stati ossidati a ioni ferrici?

(-) Pt-Hg(l) | Hg2Cl2(s) soluz.satura KCl || Fe3+(aq) Fe2+(aq) pH=1 | Pt (+)

Il potenziale dell'anodo a 25°C è di 0.242 V(elettrodo di riferimento a calomelano).

Il potenziale standard del catodo è E°(Fe3+/Fe2+) = 0,771V



Soluzione: Quasi il 100 %

Grazie in anticipo!

[Mario]

La fem della pila è data da Ec - Ea. Nel nostro caso 0,771 = Ec - 0,242

Quindi Ec = 1,013 V

Il potenziale al catodo è:

1,013 = 0,771 + 0,059*log [Fe+++]/[Fe++]

dopo aver eseguito i calcoli risulta che [Fe+++]/[Fe++] = 12590

da cui è facile calcolare che la % di Fe++ ossidato è del 99,992%.



saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Grazie mille!