esercizio su pila!

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Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-19 18:21

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Nello scomparto catodico parte degli ioni ferrosi di una soluzione FeSO4(aq) in ambiente acido sono ossidati a ioni ferrici mediante aggiunta di una soluzione di KMnO4(aq).La pila così formata presenta un potenziae di 0.771 V. Qual è la % di ioni ferrosi che sono stati ossidati a ioni ferrici? (-) Pt-Hg(l) | Hg2Cl2(s) soluz.satura KCl || Fe3+(aq) Fe2+(aq) pH=1 | Pt (+) Il potenziale dell'anodo a 25°C è di 0.242 V(elettrodo di riferimento a calomelano). Il potenziale standard del catodo è E°(Fe3+/Fe2+) = 0,771V Soluzione: Quasi il 100 % Grazie in anticipo!

Mario

2014-02-19 19:22

La fem della pila è data da Ec - Ea. Nel nostro caso 0,771 = Ec - 0,242 Quindi Ec = 1,013 V Il potenziale al catodo è: 1,013 = 0,771 + 0,059*log [Fe+++]/[Fe++] dopo aver eseguito i calcoli risulta che [Fe+++]/[Fe++] = 12590 da cui è facile calcolare che la % di Fe++ ossidato è del 99,992%. saluti Mario

I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers

Utente dell'ex MyttexAnswers

2014-02-19 20:07

Grazie mille!