esercizio sugli indicatori di pH

[antonio858585]

calcolare il rapporto tra le concentrazioni della forma acida e della forma basica per il metilarancio a pH=1,85 e pH= 5,24 e dire quale colore hanno le soluzioni dell'indicatore ai 2 pH dati. Per il metilarancio, la forma acida ha colore rosso, la forma basica ha colore giallo e KHIN= 3,4*10^-4.

svolgimento esercizio:

dati:

pH= 1.85
pH=5.24
KHIN=3.4*10^-4

mi calcolo la concentrazione degli H3O+:

[H3O+]=10^-1,85=0,0141 M

KHIN=3,4*10^-4=[H3O+]*[IN-]/[HIN]=0,0141*[IN-]/[HIN]

[HIN]/[IN-]= 0,0141 / 3,4*10^-4 = 41,47

[H3O+]= 10^-5,24= 5,75*10^-6 M

KHIN=3,4*10^-4=[H3O+]*[IN-]/[HIN]= 5,75*10^-6*[IN-]/[HIN]

[HIN]/[IN-]= 5,75*10^-6 / 3,4*10^-4 = 0,0169

vorrei sapere se il procedimento è giusto e per i colori esiste una tabella o qualcosa del genere per completare questi tipi di esercizi grazie mille in anticipo 

[LuiCap]

Il procedimento dei calcoli è corretto.
Non occorrono tabelle per indicare i colori del metilarancio ai pH richiesti, bastano i valori dei rapporti [HIn]/[In-] calcolati.

Quando [HIn] = [In-] si ha un colore intermedio fra quello della forma acida e quello della forma basica, quindi arancione; questo si verifica quando pH = pKHIn, ovvero a pH 3,47. Questo punto è chiamato punto di viraggio dell'indicatore.

Quando [HIn]/[In-] ≥ 10, la soluzione presenta il colore della forma acida HIn, ovvero rosso, ovvero pH ≤ pKHIn -1, cioè pH ≤ 2,47.

Quando [HIn]/[In-] ≤ 1/10, la soluzione presenta il colore della forma basica In-, ovvero giallo, ovvero pH ≥ pKHIn +1, cioè pH ≥ 4,47.

All'interno dell'intervallo di viraggio 2,47 - 4,47 la soluzione presenta tutti i possibili colori intermedi fra il rosso e il giallo.

A pH = 1,85 la soluzione con indicatore metilarancio è rossa.
A pH = 5,24 la soluzione con indicatore metilarancio è gialla.

[antonio858585]

grazie mille gentilissima per questa lucidazione pensavo esistesse una tabella o qualcosa del genere grazie ancora e le auguro buona serata