esercizio sui tamponi
Buonasera...ho problemi a risolvere questo esercizio. Qualcuno può aiutarmi ? Vi ringrazio in anticipo. "Si ottiene una soluzione acquosa sciogliendo una certa quantità in grammi di acetato di sodio in 300 ml di una soluzione acquosa 0.25 M di acido acetico.il ph rilevato è di 4,5 . quanti grammi di sale sono stati sciolti ? con ka(costate acida) 1,8*10^-5"
Cita messaggio
C'è la sezione apposita per gli esercizi, sposto.
Cita messaggio
Scrivi dove hai problemi.
Mai sentito parlare di una soluzione tampone??? ;-)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
Si nè ho sentito parlare ma il mio problema sta nel capire come riuscire a fare reagire i due composti e dove applicare il tampone
Cita messaggio
In che senso non riesci a capire come far reagire i due composti? Scrivi le reazioni che essi fanno con l'acqua intanto e poi vediamo
Più studio la scienza, più credo in Dio.
A. Einstein
L'ateismo è così insensato. Quando guardo il sistema solare, vedo la terra alla giusta distanza dal sole per ricevere le quantità adeguate di calore e luce. Questo non è accaduto per caso.
Sir Isaac Newton
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano thenicktm per questo post:
il_kunde
Ti ringrazio per l'attenzione...io stavo procedendo in questo modo: sò che l'acido acetico in acqua fa, CH3COOH--->CH3COO- + H+ mentre l'acetato di sodio fa Na(CH3COO)---->Na+ + CH3COO- ! dopo averli fatti reagire non sò che ragionamento applicare per giungere a trovare la concentrazione di acetato di sodio necessaria per ottenere una soluzione di ph 4,5 ...
Cita messaggio
È un banale tampone acido acetico/sodio acetato.
L'acido acetico è un acido debole quindi si dissocia in:

CH3COOH + H2O <==> CH3COO- + H3O+

Il sodio acetato è un sale, in acqua si dissocia in:

CH3COONa --> CH3COO- + Na+

Dato che la dissociazione di un sale va a completezza ragiona prima su questa equazione...
Poi osserva l'equilibrio dell'acido acetico...
Trai le dovute conclusioni...
Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano quimico per questo post:
il_kunde
allora io ho sviluppato il problema in questo modo : la concetrazione di ch3cooh=0.25*0.3=0.075 mentre quella di Na ch3coo = x
ora ho impostato questa reazione CH3COOH+H2O---> CH3COO- + H30+ 
                                                 I) 0.075                              X          10^(-4,5) perchè il ph è 4,5
Da questa reazione ho dedotto che x= (Ka*0.075)/(10^-4.5)=> x=0.042
per trovare i grammi ho moltiplicato le moli trovate (x) per il peso molecolare di Na CH3COO ... 0.042*82=3.5g 
E' corretto ?
Cita messaggio
Non avviene alcuna reazione fra le due sostanze.
Siamo semplicemente in presenza di CH3COOH, il cui equilibrio di dissociazione viene retrocesso dalla presenza della sua base coniugata CH3COO- fino a quando, all'instaurarsi di un nuovo equilibrio, la [H+] diventa 10^-4,5 mol/L.
Perciò:
[CH3COO-] = Ka x (Ca-[H+])/[H+]
La [H+] come termine sottrattivo al numeratore può essere trascurata perché <<< rispetto a Ca.
[CH3COO-] = 1,8·10^-5 x 0,25/10^-4,5 = 0,14 mol/L = [CH3COONa]
n CH3COONa = 0,14 mol/L x 0,300 L = 0,043 mol
m CH3COONa = 0,043 mol x 82,03 g/mol = 3,5 g di CH3COONa



Scusate, non mi ero accorta delle risposte precedenti :-(
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
thenicktm, quimico, il_kunde
grazie mille  :-D
Cita messaggio




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)