esercizio sul calcolo della densità di una soluzione contenente NaOH

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giovanni0111

2021-06-12 16:58

Ciao a tutti,

sto cercando di risolvere questo problema ma non sono sicuro del mio procedimento. La traccia dice "Una soluzione di NaOH al 2.10% in peso ha una concentrazione di 0.569 M. Calcola la densità in g/mL"

Ho considerato la massa di NaOH pari a 2.10 g, calcolo le moli: n(NaOH)=m/M=2.10/40=0.0525 mol

Calcolo il volume della soluzione V=n/M=0.0525/0.569=0.0922 L

Infine calcolo la densità d=m/V=2.10/0.0922=22.76 g/L che alla fine devo trasformare in g/mL

Potreste dirmi se ho ragionato in modo corretto o ho commesso degli errori? Grazie in anticipo.

LuiCap

2021-06-12 17:55

No, è sbagliato.

La densità è uguale a massa soluzione / volume soluzione.

Tu hai considerato la densità come massa soluto / volume soluzione.

2,10 g di NaOH in 100 g di soluzione

n NaOH = 2,10 g / 40 g/mol = 0,0525 mol

V soluzione = massa soluzione / densità soluzione

V soluzione = 100 g soluzione / densità soluzione

M = n NaOH / V soluzione (L) = 0,569 mol/L = 0,0569·10^-3 mol/mL

0,569·10^-3 mol/mL = 0,0525 mol / 100 g soluzione / densità soluzione

densità soluzione = 0,569·10^-3 mol/mL · 100 g / 0,0525 mol = 1,084 g/mL

Verifica

Calcola la molarità di una soluzione al 2,10% in peso di NaOH con densità = 1,084 g/mL.

n NaOH = 2,10 g / 40 g/mol = 0,0525 mol

V soluzione = 100 g / 1,084 g/mL = 92,27 mL = 0,09227 L

M soluzione = 0,0525 mol / 0,09227 L = 0,569 mol/L

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: giovanni0111

giovanni0111

2021-06-12 18:15

Ha ragione professoressa, la ringrazio per la correzione