esercizio sul pH
Ciao, non riesco a capire come continuare questo esercizio. " Una soluzione di NaClO ha un pH iniziale di 8,3. Calcolare il volume di HCl al 37,1% p/p (d=1,13858 g/ml) che serve aggiungere per portare il pH della soluzione a 6,1 (kb= 3,6 x 10-7) 

NaClO-- Na+ + ClO-
   x.       0.        0
   0.       x.        x

Allora mi calcolo la concentrazione di ClO- con la formula [OH]= radice di Kb x x quindi la concentrazione di ClO- è 1,106 x 10-5 M. 

ClO- +.     HCl -> HClO + Cl-
1,106...      x         0

ma non so come continuare perché se il pH deve arrivare a 6,1 allora HCl deve esaurirsi giusto? Sono un po' confusa, mi farebbe piacere un aiuto. grazie!
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Prova a controllare il calcolo della concentrazione della soluzione di NaClO, a me risulta diverso.

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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