esercizio sul pH

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Sofia Maraldi

2021-02-01 10:15

Ciao, non riesco a capire come continuare questo esercizio. " Una soluzione di NaClO ha un pH iniziale di 8,3. Calcolare il volume di HCl al 37,1% p/p (d=1,13858 g/ml) che serve aggiungere per portare il pH della soluzione a 6,1 (kb= 3,6 x 10-7) 

NaClO-- Na+ + ClO-

   x.       0.        0

   0.       x.        x

Allora mi calcolo la concentrazione di ClO- con la formula [OH]= radice di Kb x x quindi la concentrazione di ClO- è 1,106 x 10-5 M. 

ClO- +.     HCl -> HClO + Cl-

1,106...      x         0

ma non so come continuare perché se il pH deve arrivare a 6,1 allora HCl deve esaurirsi giusto? Sono un po' confusa, mi farebbe piacere un aiuto. grazie!

LuiCap

2021-02-01 12:55

Prova a controllare il calcolo della concentrazione della soluzione di NaClO, a me risulta diverso.

tampone pH 6,1_1.jpg
tampone pH 6,1_1.jpg
tampone pH 6,1_2.jpg
tampone pH 6,1_2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Sofia Maraldi