esercizio sul pH
Salve ho risolto questo esercizio ma non so se è giusto sopratutto la seconda parte (b), potrebbe guardare dove sbaglio?


a) Stabilire quale è il pH di una soluzione acquosa ottenuta disperdendo 45.00 g di HF (Ka = 7.20 x 10^-4) in 1.500 L di soluzione. b) Come varia il pH se si aggiungono 5.000 g di NaoH.



a)
n° HF= 45/20.01 =2.25 moli
M HF = 2.25/1.5= 1.50 M

[H3O]+ = radice(1.50 x 7.20 x 10^-4) = 0.033
pH = 1.481


b)
5g NaOH
HF + NaOH = H2O + NaF

n° NaOH = 5/40= 0.125 moli
M NaOH= 0.125/1.500= 0.0833M

HF è in eccesso
moli in eccesso di HF che non reagisce= 2.25-0.125= 2.125 moli
M= 2.125/1.500= 1.14166 M

[H3O]=radice(1.4166 x 7.20 x 10^-4)= 0.032
deltapH = 1.494-1.481= 0.013
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La parte b) è sbagliata perché, in seguito alla reazione di HF con NaOH restano sì 2,125 mol di HF, ma si formano anche 0,125 mol di F-.
Si forma perciò una soluzione tampone, il cui pH risulta 1,91.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Ral93
si ha ragione, Grazie :-)
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