ruggeropi
2016-06-08 20:27
Scusate ragazzi chiedo il vostro aiuto per l'esercizio in allegato. Quello che mi interessa è il primo punto che non mi riesce ho provato in qualsiasi modo che io conosca ma senza riuscire ad arrivare al risultato corretto (24,5ml). Grazie in anticipo!
LuiCap
2016-06-08 21:30
L'esercizio non te lo richiede, ma per capire come impostare le cose, devi avere idea del pH che ha una soluzione di HF (acido debole) 0,150 M.
Con buona approssimazione si ha:
[H+] = radice quadrata (Ka x Ca) = (6,7·10^-4 x 0,150)^1/2 = 1,0·10^-2 mol/L
pH = 2,0
Se tutto l'HF reagisse con l'NaOH, si formerebbe una soluzione di F- contenente 2,5·10^-3 mol, quindi una soluzione a pH > 7 perché lo ione F- reagisce con l'acqua liberando ioni OH- (idrolisi basica).
È ovvio quindi che per avere un pH 3,5 compreso tra pH 2 e pH>7 non tutto l'HF inizialmente presente deve reagire: si forma cioè una soluzione tampone HF/F-, acido debole e sua base coniugata.
ruggeropi
2016-06-08 22:36
Grazie mille Luisa!😃