esercizio sull'equilibrio
Ciao, non mi torna questo esercizio sull'equilibrio. "In certe condizioni, la reazione N2 + O2 -> 2NO ha una Kc= 22,6. Calcolare la concentrazione di NO all'equilibrio sapendo che le concentrazioni iniziali delle tre specie sono rispettivamente, 0,67 M. 0,72 M e 0,15 M. Io l'ho impostato così ma avrei bisogno di un aiuto grazie. 

   N2  +    O2 -->   2NO 
 i 0,67      0,72       0,15
f  0,67-x   0,72-x.    0,15+2x 
 
Inserisco i dati nella equazione 22,6= (015+2x)^2            dall'equazione di secondo grado trovo due risultati, entrambi positivi e credo sia sbagliato. 
                                                      (0,67-x) (0,72-x)
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No, è corretto!!!
x1 = 1,26 mol/L...... non accettabile perché la concentrazione dei reagenti all'equilibrio risulterebbe un valore numerico negativo
x2 = 0,466 mol/L.... accettabile

Verifica:
Kc = (0,15 + 0,466)^2) / (0,67 - 0,466)(0,72 - 0,466) = 1,17 / 0,0518 = 22,6 O.K.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Sofia Maraldi
Ah grazie mille non me ne ero resa conto!
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