esercizio sull'equilibrio con Kp
Ciao, vorrei avere conferme sullo svolgimento di questo esercizio. " 8 g di NO2  e 3 g di N2O4 sono collocati in un recipiente di 1,5 l a 25 gradi centigradi dove avviene la seguente reazione con Kp=7,14. calcolare la pressione parziale di NO2 all'equilibrio". 

2NO2-->  N2O4 
2,821.      0,532
2,821-2x    0,532+x

io ho calcolato le pressioni parziali iniziali dei due composti con la formula P= nRT/ v e le ho scritte come sopra nella reazione  e le ho inserite nell'equazione con la Kp che mi dà il testo. x mi torna 1,166 quindi la pressione parziale di NO2 all'equilibrio mi viene 0,489 atm. E' corretto? Grazie a chi mi aiuterà.
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Sì, è corretto!!!

Poi autocontrollare il tuo risultato calcolando la Kp:
all'equilibrio
p NO2 = 0,489 atm
p N2O4 = 1,71 atm
Kp = 1,71 / 0,489^2 = 7,14 = O.K.!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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