esercizio sulla Kps

[Sofia Maraldi]

Ciao, ho qualche problema con questo esercizio "Calcolare la massa di precipitato se si aggiunge 1g di CaF2 a 2,5L di soluzione satura di CaSO4 (Kps= 9,1 x 10^-6)." 
Ho iniziato a svolgerlo pensando si trattasse del caso dello sale insolubile con effetto dello ione comune
quindi con kps= [Ca2+] x [SO42-] mettendo in Ca la concentrazione ricavata da CaF2 ma facendo i calcoli la solubilità complessiva mi viene maggiore di quella iniziale. Inoltre mi è stato detto che CaF2 è anche esso un sale insolubile ma nel testo non mi è stata data la sua Kps. Qualcuno può aiutarmi? Grazie 

[LuiCap]

Il testo è effettivamente molto strano.

Però, anche considerando CaF2 solubile in acqua (cosa che non è vera perchè Ks di CaF2 = 1,5·10^-10), la solubilità del CaSO4 diminuisce, non aumenta.

s CaSO4 in H2O = radq (9,1·10^-6) = 3,02·10^-3 mol/L

n CaF2 = 1 g / 78,08 g/mol = 1,28·10^-2 mol

CaSO4(s) Ca2+ + SO4(2-)
..../...............1,28·10^-2...0
..../..................+x...........+x
..../...............1,28·10^-2+x...x

9,1·10^-6 = (1,28·10^-2+x)x
Trascurando x come termine additivo si ha:
9,1·10^-6 = 1,28·10^-2x
x = s CaSO4 in CaF2 = 9,1·10^-6 / 1,28·10^-2 = 7,11·10^-4 mol/L < 3,02·10^-3 mol/L

Non è comunque quello che richiede l'esercizio: questa è la quantità di CaSO4 disciolta, non è la quantità di precipitato.

[Sofia Maraldi]

Grazie comunque! Purtroppo questo esercizio mi è stato passato così e non ho quello originale.