2018-07-06, 11:01
per neutralizzare completamente 10 ml di H3PO4 1M occorre aggiungere?
a)30 ml di Ca(OH)2 2M
b)15 ml di Ca(OH)2 2M
c)30 ml di Ca(OH)2 0.5M
d)15 ml di Ca(OH)2 0.5M
e) 30 ml di Ca(OH)2 1M
le moli di H3PO4 sono 1M*0.01L=0.01 moli
poi ho scritto e bilanciato la reazione 2H3PO4 + 3Ca(OH)2
Ca3(PO4)2 + 6 H2O
poi ho svolto questa proporzione: 0.01:2=x:3 x=0.015 moli di Ca(OH)2 necessarie
quindi penso che la c sia la risposta esatta. è corretto il mio ragionamento?
a)30 ml di Ca(OH)2 2M
b)15 ml di Ca(OH)2 2M
c)30 ml di Ca(OH)2 0.5M
d)15 ml di Ca(OH)2 0.5M
e) 30 ml di Ca(OH)2 1M
le moli di H3PO4 sono 1M*0.01L=0.01 moli
poi ho scritto e bilanciato la reazione 2H3PO4 + 3Ca(OH)2
Ca3(PO4)2 + 6 H2Opoi ho svolto questa proporzione: 0.01:2=x:3 x=0.015 moli di Ca(OH)2 necessarie
quindi penso che la c sia la risposta esatta. è corretto il mio ragionamento?
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