esercizio sulla percentuale di purezza

Buon giorno a tutti ho risolto questo esercizio ma ho qualche dubbio mi sapreste gentilmente dire se ho commesso qualche errore grazie!

Un campione contenente CaCl2 è stato saggiato nel modo seguente:

60milligrammi del campione sono stati solubilizzati in 100 mL di acqua deionizzata; 15mL di detta soluzione sono stati prelevati, diluiti a 25mL, ed addizionati di C2O42- in eccesso; il precipitato è stato raccolto, ridisciolto in ambiente acido, e titolato con 6mL di una soluzione di KMnO4. Il titolo della soluzione di permanganato è stato ricavato sapendo che 9mL di detta soluzione titolano 3.5mL di una soluzione di acqua ossigenata all’0.05% (p/v).

a) Scrivere tutte le reazioni coinvolte; 

b) Calcolare la percentuale di purezza del campione di partenza.

(PM CaCl2 = 111.0; PM H2O2 = 34.0)

Il procedimento è corretto fino al calcolo delle moli di KMnO4 al punto equivalente della titolazione.

LuiCap ha scritto:

Il procedimento è corretto fino al calcolo delle moli di KMnO4 al punto equivalente della titolazione.

Solo una cosa non ho capito, al punto dove lei calcola le moli di CaCl2 perchè ha moltiplicato per 2 e diviso per 5? Io mi trovo il contrario: per 5 diviso 2 in base alla terza reazione che lei ha scritto

Scusami, hai ragione, ho invertito il rapporto.