esercizio sulle soluzioni

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simonasimona2021

2022-03-20 21:54

Si hanno a disposizione 80 g di idrossido di sodio e si vuole preparare una soluzione 2,5 m. Calcola la massa in grammi di acqua necessaria a preparare la soluzione.

la risposta è 800gr.

per favore potreste dirmi il procedimento?

Geber

2022-03-21 12:56

Sarebbe cosa gradita un tuo tentativo di risoluzione *Si guarda intorno*

Comunque, quando si parla di molalità si intende un metodo chimico di esprimere una concentrazione.

Una soluzione 2,5 m = 2,5 mol soluto/1 kg solvente puro.

Ma poiché hai 80 g di NaOH (PM = 40 g/mol) avrai n (mol) = 80 g/ 40 g/mol = 2 mol di NaOH.

Se usassi questa quantità di moli in 1 kg di acqua avresti una soluzione 2 m. Ma a te serve 2,5 m.

Facendo una proporzione 2,5 mol : 1 kg = 2 mol : x da cui x = 0,8 kg che sono 800 g.

I seguenti utenti ringraziano Geber per questo messaggio: simonasimona2021

simonasimona2021

2022-03-22 18:01

Geber ha scritto:

Sarebbe cosa gradita un tuo tentativo di risoluzione *Si guarda intorno*

Comunque, quando si parla di molalità si intende un metodo chimico di esprimere una concentrazione.

Una soluzione 2,5 m = 2,5 mol soluto/1 kg solvente puro.

Ma poiché hai 80 g di NaOH (PM = 40 g/mol) avrai n (mol) = 80 g/ 40 g/mol = 2 mol di NaOH.

Se usassi questa quantità di moli in 1 kg di acqua avresti una soluzione 2 m. Ma a te serve 2,5 m.

Facendo una proporzione 2,5 mol : 1 kg = 2 mol : x da cui x = 0,8 kg che sono 800 g.

il mio procedimento ero lo stesso ma alla fine non impostavo la proporzione e dunque non mi trovavo. grazie mille!


o meglio, la impostavo male :-)

LuiCap

2022-03-22 19:24

Si poteva anche svolgere l'ultimo passaggio nel seguente modo:

molalità = moli di soluto/massa in kg di solvente

m = n soluto/kg solvente

2,5 mol/kg slv = 2 mol NaOH / x

x = massa solvente = 2 mol / 2,5 mol/kg slv = 0,800 kg

Geber

2022-03-23 20:06

Ah certo. Io avevo pensato a quello ma anche a quello di LuiCap...

L'importante è svolgere i calcoli in maniera corretta ed ottenere il risultato corretto.