esercizio sulle tensioni di vapore dei componenti puri

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

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Ciao a tutti!
Ho provato a risolvere il seguente esercizio:

a 40°C la pressione di vapore in mm delle soluzioni formate da alcool metilico e alcool etilico è :
P= 119x(CH3OH) + 135 , dove x(CH3OH) è la frazione molare dell'alcool metilico. Quali sono le tensioni di vapore dei componenti puri?
[ sol : alcool metilico 254 torr, alcool etilico 135 torr]

La relazione P= 119x(CH3OH) + 135 , mi ha subito ricordato la legge di Dalton"la pressione totale esercitata da una miscela ideale di gas ideali, è uguale alla somma delle pressioni parziali che sarebbero esercitate dai gas se fossero presenti da soli in un eguale volume."
quindi la pressione parziale dell'alcool etilico è pari a 135
(P°etilico = 135 torr) , mentre la pressione parziale dell'alcool metilico è pari a :
P° = x* 119

a questo punto, sapendo che ( X = frazione molare alcool etilico, x=frazione molare alcool metilico)

X + x = 1 --> X = 1-x

P°(etilico) = 135 = ptot * ( 1-x)

... Inoltre, sapendo che P°=Ptot *Xe considerando P°= 119 * x , la Ptot = 119 ... però non mi torna molto questo valore in quanto troppo piccolo rispetto alle pressioni parziali dei due gas...
Mi potete dare una mano a risolvere i miei dubbi?
Grazie mille,
Buona giornata


Carola

[Mario]

Questo problema è stato presentato sulla rivista periodica indiana "Competition science vision" del marzo 1999 (esercizio n° 13 a pag.59).



La sua soluzione non dovrebbe presentare difficoltà alcuna.

Partendo dalla relazione

P = 119x + 135

se noi abbiamo solo alcole metilico (quindi frazione molare x uguale a 1) la P sarà uguale a 254 torr.

nel caso di solo alcole etilico (quindi frazione molare x uguale a 0) la P è pari a 135 torr.



saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Ciao! Grazie mille per la risposta e per avermi dato l' indicazione riguardo la rivista indiana! L'ho vista e credo proprio che mi sarà di grande aiuto!
Grazie ancora,
Buona giornata
Carola