esercizio tampone

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claudia

2021-09-20 09:55

2,0×10–3 mol di NH3 (Kb =1,8×10–5) vengono sciolte in 2,0 L di soluzione tampone a pH = 9,85. Calcolare [NH4 + ]

Imposto:

pH= pka+log(base/acido).

9.85= 9.25+log(1*10^-3/x)

Ora non riesco a risolvere a livello matematico questa equazione, ci sta un modo alternativo? grazie

LuiCap

2021-09-20 11:37

Ti consiglio vivamente di imparare le operazioni con i logaritmi!!!

pH = pKa + log Cb - log Ca

pH = - log Ka + log 1,0·10^-3 - log x

9,85 = 9,26 -3 - log x

9,85 - 9,26 + 3 = - log x

3,59 = - log x

log x = - 3,595

x = 10^-3,595 = 2,54·10^-4 mol/L

Senza usare i logaritmi, basta usare l'espressione della Ka, oppure della Kb:

Ka = 10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,56·10^-10

pKa = -log 5,56·10^-10 =

pH = 9,85

[H+] = 10^-9,85 = 1,41·10^-10 mol/L

Ka = [NH3][H+] / [NH4+]

[NH4+] = [NH3][H+] / Ka

[NH4+] = 1,0·10^-3 · 1,41·10^-10 / 5,56·10^-10 = 2,54·10^-4 mol/L

LuiCap

2021-09-20 14:45

Ricordati che l'equazione di Henderson-Hasselbalch altro non è che una rielaborazione dell'espressione dell'equilibrio di un acido o di una base debole:

NH4+ <--> NH3 + H+

Ka = [NH3][H+]/[NH4+]

log Ka = log [NH3][H+] / [NH4+] = log [H+] + log [NH3]/[NH4+]

-log [H+] = -log Ka + log [NH3]/[NH4+]

pH = pKa + log [NH3]/[NH4+]

pH = pKa + log [NH3] - log [NH4+]

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-09-21 08:37

grazie, ho ripetuto le regole sui logaritmi