2021-09-27, 10:47
Una soluzione tampone con volume 200 mL è composta da CH3COOH e CH3COONa entrambi a concentrazione 0.100 M.
Determinare di quanto varia il suo pH nei seguenti casi:
a) vengono aggiunti 10.0 mL di una soluzione HCl 0.200 M.
b) vengono aggiunti 20.0 mL di una soluzione di NaOH 0.300 M.
pKa per CH3COOH = 4.74.
CH3COOH/CH3COO^-
pH= 4.74
b)
Moli CH3COOH= 0.100 m * 0.200 L= 0.0200 moli + 0.0020 moli= 0.022 moli
Moli CH3COO^-= 0.100 M * 0.200 L= 0.0200 moli
Moli HCl= 0.200 M * 0.010 L= 0.0020 moli
Volume totale= 0.210 L
M CH3COOH= 0.022 moli/0.21 L= 0.105 mol/L
M CH3COO^-= 0.0200 moli/0.21L= 0.0952 mol/L
pH= 4.74 + log(0.0952M/0.0105M)= 4.70
delta pH= 0.04
c)
Moli CH3COOH= 0.0200 moli
Moli CH3COO^-= 0.0200 mol + 0.0060 mol= 0.026 mol
Moli NaOH= 0.020 L *0.300 M= 0.0060 moli
Molarità CH3COOH= 0.0909 M
Molarità CH3COO^-= 0.118 M
Volume totale= 0.22 L
pH= 4.85
deltapH= 0.11
Corretto? Grazie
Determinare di quanto varia il suo pH nei seguenti casi:
a) vengono aggiunti 10.0 mL di una soluzione HCl 0.200 M.
b) vengono aggiunti 20.0 mL di una soluzione di NaOH 0.300 M.
pKa per CH3COOH = 4.74.
CH3COOH/CH3COO^-
pH= 4.74
b)
Moli CH3COOH= 0.100 m * 0.200 L= 0.0200 moli + 0.0020 moli= 0.022 moli
Moli CH3COO^-= 0.100 M * 0.200 L= 0.0200 moli
Moli HCl= 0.200 M * 0.010 L= 0.0020 moli
Volume totale= 0.210 L
M CH3COOH= 0.022 moli/0.21 L= 0.105 mol/L
M CH3COO^-= 0.0200 moli/0.21L= 0.0952 mol/L
pH= 4.74 + log(0.0952M/0.0105M)= 4.70
delta pH= 0.04
c)
Moli CH3COOH= 0.0200 moli
Moli CH3COO^-= 0.0200 mol + 0.0060 mol= 0.026 mol
Moli NaOH= 0.020 L *0.300 M= 0.0060 moli
Molarità CH3COOH= 0.0909 M
Molarità CH3COO^-= 0.118 M
Volume totale= 0.22 L
pH= 4.85
deltapH= 0.11
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