esercizio tampone e concentrazione
Salve, NaF viene aggiunto a una soluzione 0,012 M di HF (Ka = 5,60×10–4) fino a che il pH è 4,00. Quale è la concentrazione del sale aggiunto?

4.00= 3.25+log(x/2.6*10^-3)
Mi blocco nel calcolo della concentrazione della base, dalla concentrazione della base devo poi calcolarmi il sale giusto? Grazie
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Lo ione F- è la base coniugata dell'acido HF.
Esso deriva dalla dissociazione in acqua del sale NaF:

NaF --> Na+ + F-

Da 1 mol di NaF si ottiene 1 mol di F-, perciò la concentrazione della base debole e del sale è la stessa.

La formula che hai utilizzato è corretta, ma la concentrazione dell'acido debole non è 2,6·10^- mol/L, ma 0,012 mol/L:

HF <==> H+ + F-
0,012.....0.......x
-10^-4...+10^-4...+10^-4
0,012-10^-4...10^-4...x+10^-4

5,60·10^-4 = 10^-4 (x+10^-4)/(0,012-10^-4)
5,60 = (x+10^-4)/0,0119
0,06664 = x+10^-4
x = 0,0664 - 10^-4 = 0,06654 mol/L = [F-] = [NaF]

oppure:

4,00 = 3,25 + log (x+10^-4)/(0,012-10^-4)

Fai il possibile per imparare ad impostare le ice chart!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ok grazie ho capito, gentilissima
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