esercizio tampone e concentrazioni
Una soluzione tampone ottenuta mescolando HCl e NH3 (Kb = 1,8×10–5) ha pH = 9,56. Calcolare il rapporto tra le concentrazioni iniziali dell'acido e della base.

NH3 + H^+ ---> NH4^+ + H2O

Ho provato in 2 modi:

9.56= 9.25 log(base /acido). 
Mi dà un risultato sbagliato.

Se faccio un altro modo:

4.44= 4.47+log(base/acido)
-log(base/acido)=4.47-4.44
log(base/acido)= 4.44-4.47
log(x)= -0.03

0.03 M
Non ho ben capito il procedimento.... grazie
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Non andare a caso e, soprattutto, impara le formule di Henderson-Hasselbalch corrette. :-(

pH = pKa + log (Cb/Ca)

oppure

pOH = pKb + log (Ca/Cb)

Seconda cosa... i calcoli!!!

Kb = 1,8·10^-5
Ka = 1,0·10^-14 / 1,8·10^-5 = 5,6·10^-10
Questo è il valore che si scrive sul foglio con solo 2 cifre significative, però per il calcolo successivo si tengono però tutte le cifre che fornisce la calcolatrice: 5,555556·10^-10
pKa = -log 5,555556·10^-10 = 9,26 (9,255273)
Tu hai scritto 9,25.
Perciò:
pH = pKa + log (Cb/Ca)
9,56 = 9,26 + log (Cb/Ca)
9,56 - 9,26 = log (Cb/Ca)
0,305 = log (Cb/Ca)
Cb/Ca = 10^0,30 = 2,02
Ca/Cb = 1/2,02 = 0,496

OPPURE

pOH = pKb + log (Ca/Cb)
pKb = -log 1,8·10^-5 = 4,74
4,44 = 4,74 + log (Ca/Cb)
4,44 - 4,74 = log (Ca/Cb)
-0,305 = log (Ca/Cb)
Ca/Cb = 10^-0,305 = 0,496

Come vedi si ottengono gli stessi risultati!!!

Prima ancora dei calcoli bisogna però capire che la soluzione tampone si ottiene addizionando un difetto di acido forte HCl ad una base debole, secondo la seguente reazione completa:
NH3 + H+ --> NH4+
a.........b...........0
-b.......-b.........+b
a-b.......0...........b

A fine reazione la coppia coniugata acido/base NH4+/NH3 si trova nello stesso volume di reazione e costituisce una soluzione tampone.

Ca = C(NH4+) = b/V
Cb = C(NH3) = (a-b)/V

Ora si deve impostare l'equilibrio del tampone che ha pH finale 9,56
[H3O+] = 10^-9,56 = 2,75·10^-10

NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Ca.........../............Cb........0
-2,75·10^-10......+2,75·10^-10...+2,75·10^-10
Ca-2,75·10^-10....Cb+2,75·10^-10...2,75·10^-10

Ka = 2,75·10^-10 · (Cb+2,75·10^-10) / (Ca-2,75·10^-10)
È possibile trascurare i termini additivi e sottrattivi al numeratore e al denominatore:
Ka = 2,75·10^-10 · (Cb/Ca)
log Ka = log 2,75·10^-10 + log (Cb/Ca)
-log 2,75·10^-10 = -log Ka + log (Cb/Ca)
9,56 = 9,26 + log (Cb/Ca)
9,56 - 9,26 = log (Cb/Ca)
0,305 = log (Cb/Ca)
Cb/Ca = 10^0,30 = 2,02
Ca/Cb = 1/2,02 = 0,496
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ho capito il procedimento, il risultato è 0.33M dal testo, ma non riesco a capire perchè...., non considera il logaritmo? Credo sia un errore del testo
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