esercizio tensione di vapore
Salve, La tensione di vapore dell'acqua a 20 °C è 17,535 Torr. Calcolare di quanto essa viene abbassata quando 10,0 g di glucosio (C6H12O6) vengono aggiunti a 100,0 g di acqua.

Sto iniziando l'argomento ma non mi sono chiari alcuni punti. In questo caso ho la tensione di vapore dell'acqua, devo calcolare l'abbassamento di tensione di vapore.
Ho il glucosio, in questo caso lo devo considerare come soluto non volatile, quindi la tensione di vapore della soluzione è pari a quella del solvente giusto? O sbaglio? 
Come mi calcolo l'abbassamento di tensione? Grazie
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L'abbassamento della pressione di vapore P di una soluzione binaria (A = solvente; B = soluto) contenente un soluto non volatile è direttamente proporzionale alla frazione molare del soluto (xB).

Legge di Raoult

PA = xA · P°A
xA + xB = 1
xA = 1 - xB
da cui:
PA = (1 - xB) · P°A
PA = P°A - xB · P°A
ΔP = P°A - PA = xB · P°A
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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quindi in questo caso ho proceduto così:
Moli soluto = 0.0556 mol
Moli H20=5.56 mol

Xm soluto= 9.89*10^-3

Abbassamento tensione vapore = 9.89*10^-3*17.535 Torr= 0.173 Torr
Corretto? Grazie
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Corretto!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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