esercizio tensione di vapore
Calcolare la tensione di vapore a 25° di una soluzione al 20.0% in peso di un soluto non elettrolita avente peso molecolare di 121.3 g/mol sapendo che a quella temperatura la tensione di vapore dell'acqua è 23.8 torr.

Delta tensione di vapore= fraziona molare soluto * Pressione.
Moli soluto = 20.0 g/121.3 g/mol= 0.165 moli
Delta tensione di vapore= 0.165*0.0313= 5.16*10^-3
Delta Tensione di vapore= tensione di vapore solvente- tensione vapore soluzione.
Delta Tensione di vapore= 2.61*10^-2 
Corretto? Non capisco come calcolare la frazione molare del soluto, ho calcolato come fossero moli ma non so se sia corretto il procedimento, grazie
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Una soluzione acquosa al 20,0% in peso è formata da 20,0 g di soluto e 80,0 g di acqua, quindi puoi tranquillamente calcolare le moli dei due componenti.
Poi, applicando l'approssimazione:

X(soluto) = n(soluto)/n(solvente)

puoi applicare la formula:

ΔP = P°(solvente) - P(soluzione) = X(soluto) · P°(solvente)
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ora provo:
Moli soluto= 20.0 g/121.3 g/mol=0.165 moli
Moli H2O= 80.0 g/19.00 g/mol= 4.44 moli
X(soluto)= 0.165/4.605= 0.0358
delta Tensione vapore= 0.0358 * 0.0313 atm= 1.12*10^-3 atm.
x=0.03018
Corretto? Grazie
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Corretto.
La massa molare dell'H2O è 18,02 g/mol.
Non è necessario trasformare i torr in atmosfere.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ok grazie
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