esercizio termodinamica
dal valore dell'entalpia di formazione di SO2 (71 kcal/mol), calcolare il calore occorrente per dissociare negli elementi 12 g di SO2.

SO2=S+O2

svolgimento:

calcolo il numero di moli di SO2:

n=g/MM=12/64,1=0,187 moli

calore=moli x delta H di reazione= 0,187 x 71=13,277 KJ

Grazie!
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Non mi tornano i segni algebrici.
Il ΔH° di formazione dell'SO2 a partire dai suoi elementi allo stato standard è -71 kcal/mol ed è dovuto alla reazione:
S(s) + O2(g) --> SO2(g) + 71 kcal/mol
Quindi è una reazione esotermica perché il calore è ceduto dal sistema all'ambiente.
Per convenzione il valore numerico del ΔH è preceduto da un segno algebrico negativo.
La reazione inversa di dissociazione sarà:
SO2(g) + 71 kcal/mol --> S(s) + O2(g)
Il ΔH° di dissociazione è dunque positivo essendo una reazione endotermica: il calore è assorbito dal sistema: +71 kcal/mol.
Dalla legge di Hess:
ΔH°(dissociazione) = ƩH°(prodotti) - ƩH°(reagenti)
ΔH°(dissociazione) = [H°(S(s)) + H°(O2(g)] - [H°(SO2(g)]
ΔH°(dissociazione) = (0 + 0) - (-71) = +71 kcal/mol
Poiché l'entalpia è una funzione di stato che dipende dalla massa, per 0,187 mol di SO2(g) avremo:
Q(p) = 0,187 mol · 71 kcal/mol = 13,29 kcal
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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salve Luisa,

mi sembra che tutto torni,penso che  il problema ha considerato direttamente il valore di SO2 della reazione inversa.

saluti,
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Certo, però il testo doveva essere:

Dal valore dell'entalpia di formazione di SO2 (-71 kcal/mol), calcolare il calore occorrente per dissociare negli elementi 12 g di SO2.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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