esercizio termodinamica
La reazione: 2CO(g) = CO2(g) + C(s) Per la quale
 DeltaG > 0 a 1000°C: 
a) procede spontaneamente
 b) procede spontaneamente la sua inversa
 c) è in condizioni di equilibrio 
d) procede con un’elevata velocità

noto che avendo un DeltaG>0 significa che la reazione non è spontanea.

considerando:

DeltaG=DeltaH-TDeltaS=

ottengo:
DeltaH=0+(-393,51)-(2 mol(-110,53))=-393,51+221,06=-172,45 ottengo quindi che la reazione è esotermica(con sviluppo di calore) DeltaH<0, questo comporta un'aumento di disordine DeltaS>0.
dalla formula:
DeltaG=DeltaH-TDeltaS=

ottengo DeltaG<0
posso quindi affermare che la risposta è la b) ?

Grazie!
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ΔH = -172,45 kJ/mol
Il ΔH<0, la reazione è esotermica

ΔS = (213,74 + 5,74) - 2·199,42 = -179,36 J/mol = -0,17936 kJ/mol
Il ΔS<0

T = 1273 K

ΔG = -172,45 - 1273·(-0,17936) = 55,88 kJ/mol

La risposta corretta è la b).
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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cri98
salve Luisa,
l'esercizio m è chiaro.
una cosa che non capisco è perché se abbiamo un DeltaH<0 reazione esotermica(con aumento di calore) non si dovrebbe verificare un'aumento di disordine è quindi un DeltaS>0?
perché in questo caso otteniamo un DeltaS<0 cioè diminuzione di disordine?

Grazie!
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Per chiarire questi concetti devi aver chiaro cosa significa:
- sistema non isolato
- ΔS(universo) = ΔS(sistema) + ΔS(ambiente)
Ciao
Luisa

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cri98
un sistema si dice non isolato quando scambia energia e materia con l'ambiente.
ΔS ok!
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Il ΔS < 0 (-0,179 kJ/mol) è quello del sistema, quindi il ΔS(ambiente) è > 0. ;-)
Ciao
Luisa

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