esercizio titolazione acido diprotico

[Jackob1206]

Salve a tutti.
Come riportato nell'allegato, mi servirebbe sapere come svolgere l'esercizio.
Immagino che la prima cosa da fare, sia scrivere la reazione:

H2A + H20  <=> [A^-] + [H3O^+]


Ho inoltre trovato il valore di Ka facendo:
pKa = -log(Ka)
=> Ka=10^-5

Suppongo che io debba impostare anche le incognite "x" in questo modo:
1)  H2A + H20  <=> [A^-] + [H3O^+]
2)  0.100     /                /              /
3)  0.100 - x                   +x          +x

Poi però come procedo?
Inoltre, perché mi vengono dati due valori di pKa (pKa1 e pKa2)?

[RhOBErThO]

Spero ti aiuti

[Jackob1206]

Spero ti aiuti

Molto più chiaro, anche se ho alcuni dubbi:
1) qualora ritrovassi in un problema analogo 2 valori di pKa, devo ripetere l'operazione che mi hai descritto?
2) una volta fatto questo, come procedo a trovare i risultati delle diverse concentrazioni?

[RhOBErThO]

1) Sì, devi trattare l'acido come se fosse poliprotico se la Ka2 è piccola.

Il Punto b lo farei così:
   

[Jackob1206]

1) Sì, devi trattare l'acido come se fosse poliprotico se la Ka2 è piccola.

Il Punto b lo farei così:

e lo stesso identico discorso per i punti c), d) ed e) giusto?
Alla fine devo cambiare solo i valori, ma il procedimento (in questo caso è lo stesso)?

[LuiCap]

No.
Al punto c) si forma una soluzione di HA- 0,100 M.
Al punto d) si forma una soluzione tampone HA-/A2-.
Al punto e) si forma una soluzione di A2- 0,100 M.
I rispettivi pH si calcolano in tre modi diversi.

[RhOBErThO]

L'inizio è simile, devi fare prima la neutralizzazione per tutti e poi vedere quali ioni rimangono e calcolare il pH come ha detto Luisa.

[Jackob1206]

No.
Al punto c) si forma una soluzione di HA- 0,100 M.
Al punto d) si forma una soluzione tampone HA-/A2-.
Al punto e) si forma una soluzione di A2- 0,100 M.
I rispettivi pH si calcolano in tre modi diversi.

facendo un riepilogo:

a) la Ka2 è di 4 ordini di grandezza inferiore alla Ka1, per cui Ka2 si può trascurare quando c'è solo H2A, come qui; 
[H3O+] = radice(Ka1*Ca) = radice(Ka1*[H2A]), 
poi si faccio la verifica;


b) dopo reazione con KOH rimane una Ca e si forma una Cb: soluzione tampone; [H3O+] =Ka1*Ca/Cb = Ka1*[H2A]/[HA-]

- Al punto c) si forma una soluzione di HA- 0,100 M.
è un anfolita, quindi [H3O+] = radice(Ka1*Ka2)
poi si faccio la verifica; il valore trovato deve essere trascurabile rispetto a [HA], quindi rispetto a 0,100 M.

- Al punto d) si forma una soluzione tampone HA-/A2-.
quindi [H3O+] = Ka2*Ca/Cb = Ka2*[HA-]/[A2-]

- Al punto e) si forma una soluzione di A2- 0,100 M.
A2- è solo una base biprotica che ha Kb1 = Kw/Ka2;

[OH-] = radice(Kb1*Cb) = radice(Kw/Ka2*[A2-]);
poi verifico che il valore trovato sia trascurabile rispetto a [A2-]

è corretto il ragionamento?

[LuiCap]

Sì, è tutto corretto. È invece sbagliato il titolo della discussione: non si tratta di una diluizione ma di una titolazione di un acido diprotico con base forte. Cerca di cambiarlo.

[Jackob1206]

Sì, è tutto corretto. È invece sbagliato il titolo della discussione: non si tratta di una diluizione ma di una titolazione di un acido diprotico con base forte. Cerca di cambiarlo.

Ok provvedo a cambiare.
Un'ultima domanda (molto stupida in realtà):
Come risolvo l'equazione di secondo grado del punto a)?
Perché mi ritrovo 10^-5 = (x^2)/(0,100 -x.
Non riesco proprio a risolvere perché mi trovo con una radice quadra ed una x al suo interno