esercizio volume H2SO4

Salve, ho il seguente esercizio:

titolazione di 25 mL di H2SO4 0.1 M con NaOH 0.1 M.

Allora parto che si tratta di un acido diprotico.

Valutando le CONDIZIONI DI TITOLABILITA' noto che la prima dissociazione è tale da comportarsi come ACIDO FORTE e non ho la ka, la seconda dissociazione è pari a 10^-2 quindi si comporta come acido forte monoprotico *2.

La reazione completa è:

H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + 2H2O

Ho 2 equilibri:

H2SO4 + H2O ---><--- HSO4^- + H^+

HSO4^- + H2O ---><--- SO4^2- + H2O

Ho un solo punto equivalente e ho lo ione SOLFATO che essendo base debolissima uso l'indicatore BLU DI BROMOTIMOLO. 

Il volume al punto equivalente è pari a 0.050 L.

Se voglio calcolare il pH farò: 

Moli H2SO4= 0.00250 moli

Moli NaOH= 0.00250

Ora non capisco come procedere con il calcolo del pH: devo mettere 0.005 moli / 0.05 L oppure 5*10^-3 mol/ 0.075? Grazie

Ho 2 equilibri:

H2SO4 + H2O ---><--- HSO4^- + H^+

HSO4^- + H2O ---><--- SO4^2- + H2O

Al punto equivalente non hai affatto questi due equilibri.

Se voglio calcolare il pH farò:

Moli H2SO4= 0.00250 moli

Moli NaOH= 0.00250

Ora non capisco come procedere con il calcolo del pH: devo mettere 0.005 moli / 0.05 L oppure 5*10^-3 mol/ 0.075?

Al punto equivalente non hai né H2SO4, né NaOH.

Men che meno 0,005 mol di "mele + pere".

riepilogo tutto perchè ho fatto un pò di confusione, all'inizio ho soltanto H2SO4 e lo tratto come acido forte valutando il ph come logaritmo negativo della concentrazione dell'acido * 2. Dopo ho un tampone fatto da H2SO4 e HSO4^- comincio ad avere la reazione: H2SO4 + OH^- ----><--- HSO4^- + H2O; poi dopo ho al punto equivalente (1) HSO4^- che è un sale anfiprotico, qui l'equilibrio è HSO4^- + H2O ---><--- H2SO4 + H3O^+ e lo valuto come sale anfiprotico. Poi dopo ho un ulteriore tampone dato da HSO4^- e SO42^- e alla fine al secondo punto equivalente con rapporto 1:2 ho SO4^2- e ho equilibrio SO4^2- + 2H2O ---><--- H2SO4 + 2OH^-. Uso il secondo punto di equivalenza con rapporto 1:2 perchè non trovandosi tra 2 tamponi come il primo ho una maggior variazione percepibile di pH. Va bene?

Al secondo punto equivalente ho SO4^2- giusto? Quindi per il calcolo del pH quali valori uso? Le moli/volume per la M, ma il Volume sarà 0.500 L al punto equivalente giusto? Grazie

Rivedi tutto usando il materiale che ti allego.

quindi in pratica è un acido poliprotico ma si considera come MONOPROTICO, considero solo un punto equivalente, ove la dissociazione del primo protone avviene in contemporanea al secondo. Il pH al punto equivalrente è circa 7, si considera come ACIDO MONOPROTICO FORTE proprio perchè la k1a non esiste essendo un acido forte e la k2a è 10^-2 quindi paragonabile ad un acido forte. La reazione da considerare è questa: H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2OH^- ---><--- SO42^2- + 2H2O. Ho letto attentamente gli allegati e ho annotato tutto, unico dubbio, se la prof mi chiede di scrivere sulla curva le specie che si formano nei vari punti, parto da H2SO4 e poi ho tampone H2SO4 e HSO4^- e poi ho HSO4^- (non rilevabile) e poi ho tampone HSO4^- + SO4^2- e al secondo punto equivalente rilevabile ho SO4^2-. Giusto? Oppure le specie al primo punto equivalente non si segnano? Grazie

Non "si considera", ma "si comporta" come un acido forte monoprotico.

Il pH iniziale è dovuto all'H2SO4, che immediatamente si trasforma completamente in HSO4-.

Non si forma alcun tampone H2SO4/HSO4- prima del punto equivalente, ma solo un tampone HSO4-/SO4--, non è mai presente solo HSO4-.

Al punto equivalente è presente la base debolissima SO4-- che, come tutte le basi deboli, da reazione di idrolisi basica; essendo debolissima, il pH al punto equivalente è di poco superiore a 7. "Circa 7" non è corretto perché si potrebbe intendere anche leggermente inferiore.