esercizio volume al punto equivalente
50.0 mL di CH3COOH 0.200 M sono titolati con una soluzione 0.300 M di NaOH. Calcolare :
A) quanti mL di NaOH sono necessari per raggiungere il punto equivalente;
B) il pH al punto equivalente (Ka=1.8 x 10-5mol L-1).


A) Moli CH3COOH= 0.0500 L * 0.200 mol/L= 0.0100 moli
Moli di NaOH al p. equivalente= 0.0100 moli
V= 0.0100 mol/0.300 mol/L= 0.0333L

B) CH3COOH + OH^- --- CH3COO^-
CH3COO^-= 0.0100 moli
Molarità CH3COO^-= 0.0100 mol/0.0833L= 0.120 mol/L

CH3COO^- --- CH3COOH + OH^-
0.120                   0              0
-X                       X              X
0.120-X               X             X

OH^-= 8.20*10^-6
pOH= 5.09
pH= 8.91
Grazie
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Tutto corretto.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
claudia
grazie
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