esercizio volume al punto equivalente

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claudia

2021-12-21 11:33

50.0 mL di CH3COOH 0.200 M sono titolati con una soluzione 0.300 M di NaOH. Calcolare :

A) quanti mL di NaOH sono necessari per raggiungere il punto equivalente;

B) il pH al punto equivalente (Ka=1.8 x 10-5mol L-1).

A) Moli CH3COOH= 0.0500 L * 0.200 mol/L= 0.0100 moli

Moli di NaOH al p. equivalente= 0.0100 moli

V= 0.0100 mol/0.300 mol/L= 0.0333L

B) CH3COOH + OH^- --- CH3COO^-

CH3COO^-= 0.0100 moli

Molarità CH3COO^-= 0.0100 mol/0.0833L= 0.120 mol/L

CH3COO^- --- CH3COOH + OH^-

0.120                   0              0

-X                       X              X

0.120-X               X             X

OH^-= 8.20*10^-6

pOH= 5.09

pH= 8.91

Grazie

LuiCap

2021-12-22 17:49

Tutto corretto.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: claudia

claudia

2021-12-23 08:19

grazie