esercizio volume diluizione
Si calcoli quale volume di una soluzione di HNO3 (69.8 %; d = 1.42 g/cm3 ) e di acqua bisogna mescolare per preparare 1000 cm3 di una soluzione 0.200 M di acido nitrico.

Faccio la proporzione: 1cm^3:1mL=1000cm^3:x
1000mL=1L

Faccio:
m=d*V=1.42g/mL*1000mL=1420g.
Massa soluto: 991 g.
Molarità= 1.57 mol/L

Imposto la formula della diluizione:
M1*V1= M2*V2
1L*0.200mol/L=1.57mol/L(x)=

V2= 0.127L = 127mL
VH2O= 0.873L = 873 mL

Corretto? Grazie per l'eventuale risposta
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Il procedimento è corretto, ma hai sbagliato il calcolo della molarità della soluzione di HNO3 al 69,8%.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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ho controllato mi risulta 15.7 mol/L.

V2= 0.0127 L = 12.7mL
VH2O= 0.9873 L = 987.3 mL.
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Corretto!!!
Cosa ti ha fatto la calcolatrice?!?!?!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia




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