formula empirica di un cloruro di ferro

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chimica40

2020-12-21 16:26

Salve a tutti, qualcuno potrebbe aiutarmi?  

L'esercizio è il seguente:

Per determinare la formula empirica di un cloruro di ferro, 0,150 g di un campione furono portati in soluzione: questa fu trattata con una soluzione di AgNO3 per precipitare lo ione cloruro come AgCl. Questo è risultato di 0,339 g. Calcolare la formula empirica del cloruro di ferro.

Dopo aver calcolato le moli del precipitato AgCl non saprei come continuare..

Grazie in anticipo.

LuiCap

2020-12-21 16:46

Il ferro può formare due cloruri: il cloruro ferroso e il cloruro ferrico.

Cambia il rapporto molare nella reazione con l'argento nitrato:

FeCl2 + 2 AgNO3 --> 2 AgCl(s) + Fe(NO3)2

FeCl3 + 3 AgNO3 --> 3 AgCl(s) + Fe(NO3)3

In base ai dati forniti, quale è il rapporto molare fra i due reagenti???

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chimica40

2020-12-21 16:59

Per FeCl2 il rapporto è 1:2;

per FeCl3 il rapporto è 1:3

chimica40

2020-12-21 17:37

Ho provato a risolverlo in questa maniera: 

Ottengo un peso in grammi che si avvicina a quello inizialmente proposto dal testo, (non so se c'è un problema di approssimazione).

Se il ragionamento è corretto deduco che il cloruro in questione è FeCl2.

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LuiCap

2020-12-21 18:30

È corretto, ma ci sono errori di approssimazione nelle masse molari.

n AgCl = 0,339 g / 143,32 g/mol = 2,37·10^-3 mol

n FeCl2 = 2,37·10^-3 mol / 2 = 1,18·10^-3 mol

m FeCl2 = 1,18·10^-3 mol · 126,73 g/mol = 0,150 g

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