2020-12-21, 17:26 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2020-12-22, 13:00 da myttex.)
Salve a tutti, qualcuno potrebbe aiutarmi?
L'esercizio è il seguente:
Per determinare la formula empirica di un cloruro di ferro, 0,150 g di un campione furono portati in soluzione: questa fu trattata con una soluzione di AgNO3 per precipitare lo ione cloruro come AgCl. Questo è risultato di 0,339 g. Calcolare la formula empirica del cloruro di ferro.
Dopo aver calcolato le moli del precipitato AgCl non saprei come continuare..
Il ferro può formare due cloruri: il cloruro ferroso e il cloruro ferrico. Cambia il rapporto molare nella reazione con l'argento nitrato: FeCl2 + 2 AgNO3 2 AgCl(s) + Fe(NO3)2 FeCl3 + 3 AgNO3 3 AgCl(s) + Fe(NO3)3 In base ai dati forniti, quale è il rapporto molare fra i due reagenti???
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Ottengo un peso in grammi che si avvicina a quello inizialmente proposto dal testo, (non so se c'è un problema di approssimazione). Se il ragionamento è corretto deduco che il cloruro in questione è FeCl2.
È corretto, ma ci sono errori di approssimazione nelle masse molari.
n AgCl = 0,339 g / 143,32 g/mol = 2,37·10^-3 mol n FeCl2 = 2,37·10^-3 mol / 2 = 1,18·10^-3 mol m FeCl2 = 1,18·10^-3 mol · 126,73 g/mol = 0,150 g
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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2 AgCl(s) + Fe(NO3)2
