formula minima e formula molecolare

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Ciccio Segreto

2022-11-05 17:29

Un problema formula minima e formula molecolare che riesco a risolvere in parte

L’analisi di una sostanza costituita da carbonio, idrogeno e azoto ha dato all’analisi i seguenti risultati: per combustione di 65,107 g si sono ottenuti 184,8 g di anidride carbonica e 44,1 g di acqua. Calcolare la formula molecolare della sostanza, sapendo che la sua densità gassosa relativa all’idrogeno è 46,11. N = 14,01 uma

Soluzione

moli di CO2 = 184,4/44 = 4,19

moli di CO2 = moli di C

massa di C = 4,19x12 = 50,28

moli di H2O = 44,1/18 = 2,45

mole di H2O = moli di H2

massa di H2 = 2,45x2 = 4,9

massa di azoto = 65,107 – 50,28 – 4,9 = 9,93

moli di atomi di N = 9,93/14,01 = 0,708

Quindi abbiamo C4,19H4,9N0,708

Dividendo per il numero più piccolo e arrotondando all'intero più vicino ho C6H7N1

Da qui in poi non so andare avanti perchè il professore non mi ha mai spiegato, o forse io ero disattento, come posso calcolare il PM secondo me manca qualche dato

Un ringraziamento anticipato a chi vorrà aiutarmi

Ciccio