formula minima e molecolare per combustione
Qual è la formula empirica e molecolare di un composto formato da C H O?  bruciando 0,625 g di tale composto si ottengono 1,114 g di CO2 e 0,455g di H2O. Il peso molecolare del composto è 74,1.
n CO2= 1,114\44= 0,025 
n H2O = 0,455\18= 0.025 x 2(H2)= 0,05
g C= 0,025 x 12= 0,30 
g H= 0,05 x 1.008= 0.0504 
g O= 0,625-0,30-0,0504= 0,27 
n O= 0,27/16= 0,016

Adesso dovrei dividere le moli per il num di moli minore cioè 0,016 ma vengono solo numeri con la virgola! come si arrotonda?
C= 0,025\0,016= 1,56
l'H2= 3,125
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