formula minima,molecolare,densità a STP

[Aria]

Calcolare la formula minima, la formula molecolare e la densità in S.T.P.., dell’idrocarburo CnH2n+2 contenente il 82.7 % in massa di carbonio, sapendo da altri esperimenti che la massa molecolare del composto gassoso è 58.0 g/mol.

In 100g ci sono 82,7 g di C e 17,3g H
nC=6,89mol
nH=17,2mol
Ottengo che il pedice di C è 1 e di H 2,5 che approssimo a 2
La MM di CH2=14,02688 g/mol
58,0/14,02688= 4,13 che approssimo a 4
Ottengo C4H10 
E poi la densità è uguale a 100g/22,4 10^3ml (perché la chiede in STP) 
È giusto?

[LuiCap]

È sbagliata solo la densità del C4H10.

P·V = n·R·T
P·V = (m/MM)·R·T
P·MM = (m/V)·R·T
m/V = d = P·MM/R·T
d = 1 atm · 58,0 g/mol / 0,0821 L·atm/K·mol · 273 K = 2,59 g/L