formula minima,molecolare,densità a STP

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Aria

2020-02-04 08:32

Calcolare la formula minima, la formula molecolare e la densità in S.T.P.., dell’idrocarburo CnH2n+2 contenente il 82.7 % in massa di carbonio, sapendo da altri esperimenti che la massa molecolare del composto gassoso è 58.0 g/mol.

In 100g ci sono 82,7 g di C e 17,3g H

nC=6,89mol

nH=17,2mol

Ottengo che il pedice di C è 1 e di H 2,5 che approssimo a 2

La MM di CH2=14,02688 g/mol

58,0/14,02688= 4,13 che approssimo a 4

Ottengo C4H10 

E poi la densità è uguale a 100g/22,4 10^3ml (perché la chiede in STP) 

È giusto?

LuiCap

2020-02-04 10:52

È sbagliata solo la densità del C4H10.

P·V = n·R·T

P·V = (m/MM)·R·T

P·MM = (m/V)·R·T

m/V = d = P·MM/R·T

d = 1 atm · 58,0 g/mol / 0,0821 L·atm/K·mol · 273 K = 2,59 g/L