formula molecolare
Buona sera, mi servirebbe un aiutino per questo esercizio:

A partire da 30.84 g di una sostanza organica (C, H, N, O), per combustione con O2 in eccesso,
si ottengono 56.97 g di CO2 , 8.346 g di H2O e 8.436 g di NO2 .
11.304 g della stessa sostanza, che si comporta da acido debole monoprotico, sono disciolti in 0.5 L
di acqua e neutralizzati con una soluzione di NaOH 0.16 M. Sapendo che sono stati utilizzati 0.423
L della soluzione basica, calcolare la formula molecolare del composto organico.

io so che:
- 1 mole di CO2= 1 mole di C
- 1 mole gi H2O corrisponde a 2 di H
quindi posso trovarmi i grammi di idrogeno e ossigeno.
dopo di che ho un vuoto... se ci fosse solo l'ossigeno lo troverei facendo la differenza, ma c'è anche l'azoto di mezzo.... non riesco a capire come devo andare avanti...

grazie mille
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Multiaccount di Sommarea, bannato.
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