formula molecolare idrocarburo
Ciao a tutti, sto cercando di risolvere questo problema ma credo di aver sbagliato qualcosa. Questa è la traccia: "Un idrocarburo contiene l'82,76% di carbonio e presenta a condizioni normali una densità pari a 2,588 g/L. Ricava la formula molecolare dell'idrocarburo." Io l'ho svolto così:

n©=82,76/12,01=6,9 mol
n(H)=(100-82,76)/1,008=17,1 mol
divido le due moli per il valore più piccolo e ottengo la seguente forma minima CH2
adesso ricavo la massa molecolare dell'idrocarburo in questo modo
PV=nRT
P(m/d)=(m/M)RT
semplifico e ricavo la formula inversa per il calcolo della massa molecolare M=dRT/p=2,588x0,0821x273,15/1=58,03 g/mol
M(CH2)=12,01+(2x1,008)=14,026 g/mol
M/M(CH2)=58,03/14,026=4,14 e lo arrotondo a 4
quindi ottengo che la formula molecolare finale è C4H8
Perdonatemi se ho commesso errori.
Sono riuscito a risolverlo
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