forza ionica e esercizi

Calcola il coefficiente di attività dello ione Fe3+ in una soluzione a forza ionica 0.0025 M ammettendo che  il diametro effettivo dello ione idrato sia 0.9 nm. ]Visto che la FORZA IONICA è compresa tra 0.001 e 0.01 uso la formula per il calcolo del coefficiente di attività (FORMULA ESTESA DI DEBYE). -logFi= 0.509 * 9 * 0.05/(1+9*10^-10*3*10^-10*0.05)= 0.22905 = 0.640. Se diluiamo 1 mL della soluzione 1:100 con acqua pura quale sarà la forza ionica della soluzione ottenuta? Esprimi il risultato in micro-molarità. Ora non capisco come procedere diluire 1:100 significa che ad 1 mL aggiungo 99 mL ottengo volume totale della soluzione pari 100 mL ossia 0.1 L.  Ora la forza ionica come la calcolo? Con una proporzione?  0.100 L : 0.0025 M = 0.001 L : x=  2.5*10^-5 mol/L  2.5*10^1 mol/L= 25 mol/L. Corretto? Grazie

Forza ionica e coefficiente di attività non sono direttamente proporzionali!!!

chiaro,unico dubbio i 100 mL del V2 corrispondono al 100 del rapporto 1:100 o al fatto che ho 1 mL e ci aggiungo 99 mL dal rapporto 1:100? Grazie

È la stessa cosa!!!

1 mL portato a 100 mL significa che si diluisce 1:100.

1 mL + 99 mL acqua = 100 mL, quindi è sempre 1 mL portato a 100 mL.

2,5·10^-3 mol/L · 0,00100 L = M2 · 0,100 L

M2 = 2,5·10^-3 mol/L · 0,00100 L / 0,100 L = 2,5·10^-5 mol/L = 25 μmol/L

Rapporto di diluizione 1:100 = 0,00100 L : 0,100 L = 0,01

capito, quindi se 2 mL sono diluiti 1:100 da 2mL ho 200 mL, se 1 mL è diluito 1 a 10 passo da 1 a 10 ml, giusto? grazie

Corretto!!!

Il rapporto di diluizione identifica due volumi espressi nella stessa unità di misura separati da

- in scrittura dal segno operativo della divisione, "due punti, :", oppure "/"

- in lettura dalla preposizione "a".

"1:100" si legge "uno a cento" = 0,01

"5:200" si legge "cinque a duecentocinquanta" = 0,025

chiarissimo e grazie