disturbed
2017-07-07 19:59
buonasera, sto cercando di svolgere questo esercizio e credo di aver sbagliato strada:
"Alla temperatura di 27°C, a 34.0 kg di acqua vengono aggiunti 100 g di una miscela solida contenente ortofosfato di potassio e saccarosio (C12H22O11). La soluzione risultante ha una densità d=1.13 g/cm3 ed una pressione osmotica pari a 7.15 atm. Calcolare la frazione molare del fosfato di potassio e del saccarosio nella soluzione cosi ottenuta."
comincio con lo scrivere la formula bruta del fosfato di potassio -> K3PO4 , succesivamente considero la dissociazione in ioni:
K3PO4 --> (3K+) + (PO4-) quattro ioni, V=4, quindi ottengo dal binomio di Van-hoff i=4
considero la pressione osmotica e scrivo:
pi=M*R*T
pi=M(tot)*R*T
pi=[ n mol(tot) /V(tot)]*R*T
dove Vtot, n mol(tot), R e T valgono
Vtot= massa tot/ densità
Vtot= 34100/1.13 =30177 cm3 -> 30.177 L
n mol(tot)=n mol(K3PO4) + n mol(C12H22O11)]
n mol(tot) = pongo incognita x
R=0.082 [L*atm*K^-1*mol^-1]
T=300 K
quindi ottengo
7.15=(x/ 30.177)*0.082*300
x=8.770 mol
ora ho pensato di impostare il seguente sistema
- n mol(K3PO4) + n mol(saccarosio) = 8,770
- g(K3PO4) + g(saccarosio) =100
ma durante la risoluzione non ottengo valori "cristiani"... tramite questo sistema volevo trovare i grammi delle due quantità per poi trovare il n di moli per le frazioni molari. Dove sbaglio? grazie in anticipo