iodiometria

[Giulia]

Un campione di 0,320 g di Vitamina C viene addizionato di H2SO4 diluito e di 45 mL di una soluzione di I2 0,1 N. Lo iodio residuo viene titolato con 25 mL di una soluzione Na2S2O3 usando la salda d'amido come indicatore. Calcolare la percentuale di Vitamina C nel campione sapendo che la standardizzazione del tiosolfato è stata effettuata come segue: 7,5 mL di detta soluzione titolano lo iodio sviluppato per azione di 18,40 mg di K2Cr2O7 su una soluzione contenente un eccesso di KI in ambiente acido. Scrivere le reazioni coinvolte?

[Mario]

Si calcola la N del sodio tiosolfato.
N = 0,0184 * 1000 / 49,032 * 7,5 da cui N=0,05
Le reazioni coinvolte sono:
K2Cr2O7 + 6KI + 14H+ ==> 2Cr+++ + 3I2 + 7H2O + 8K+
I3- + 2Na2S2O3 ==> 3I- + Na2S4O6 + 2Na+

L'ossidazione dell'acido ascorbico comporta la trasformazione del legame - COH=COH- in -CO-CO-
C6H8O6 + I3- ==> C6H6O6 + 2H+ + 3I-

Per prima cosa si calcolano i mL di iodio 0,1N non reagenti con la vitamina C.
0,1*V = 25*0,05
V=12,5
Sottraendo questo valore ai 45 ml iniziali si ha 32,5 mL che rappresentano i ml di I2 0,1N che hanno reagito con la vitamina C.
La quantità di questa sostanza si calcola con .
0,1*32,5 = p*1000/88,06
p = 0,2862 g di vitamina C presente nel campione iniziale
(0,2862/0,32)*100 = 89,4%


saluti
Mario

[Giulia]

campione di 0,800 g esattamente pesato contiene CaCl2, CaSO4 e materiale inerte viene opportunamente solubilizzato e portato a volume con acqua in matraccio da 200,0 mL. Si prelevano due aliquote da 100,0 mL ciascuna e si effettuano le seguenti determinazioni: - sulla prima aliquota si aggiungono 50,0 mL di AgNO3 0,0500 M e si retrotitola l'eccesso con 10,0 mL di KCNS 0,1000 M; - nella seconda aliquota si effettua una titolazione diretta impiegando 30,0 mL di EDTA sodico 0,1000 M al viraggio dell'opportuno indicatore. Calcolare la percentuale dei componenti la miscela di calcio nel campione?

[Beefcotto87]

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